شرح الجدول الدوري لتصنيف العناصر في العلوم للصف الأول الاعدادي
الجدول الدوري لتصنيف العناصر
(الجزء الأول)
الجدول الدوري للعناصر
تعريف الجدول الدوري
الجدول الدوري هو ترتيب للعناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها، وهو مقسم إلى مجموعات (أعمدة) ودورات (صفوف). يُساعد الجدول الدوري في فهم خصائص العناصر وكيفية تفاعلها، حيث أن العناصر في نفس المجموعة لها خصائص كيميائية متشابهة، لذلك تعددت محاولات تصنيف العناصر.
محاولات تصنيف العناصر
أولا: الجدول الدوري لمندليف
وضع ديمتري مندليف وهو عالم روسي أول جدول دوري معروف في عام 1869، ويُعتبر الجدول الدوري الذي وضعه مندليف حجر الزاوية في علم الكيمياء الحديثة. ورتب مندليف العناصر في جدوله ترتيبا تصاعديا حسب كتلها الذرية دون تدرج منتظم عند الانتقال من يسار الجدول إلى يمينه في الصفوف الأفقية، والتي سميت فيما بعد بالدورات.
اكتشف مندليف أن خواص العناصر تتكرر بشكل دوري مع بداية كل صف جديد.
من أول من وضع جدول حقيقي لتصنيف العناصر؟
أول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الذي وضعه الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف عام 1869، والذي رتب فيه العناصر بناءً على كتلتها الذرية، مُتوقعاً اكتشاف عناصر جديدة وترك لها أماكن فارغة في جدوله.
ثانيا: الجدول الدوري لموزلي
اكتشف العالم النيوزلندي رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة.
العالم الانجليزي موزلي اكتشف أن دورية خواص العناصر ترتبط بأعدادها الذرية وليس بكتلتها الذرية كما كان يعتقد مندليف.
أهم تعديلات موزلي على جدول مندليف
رتب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية، بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح.
كيف رتب هنري موزلي العناصر؟
رتب موزلي العناصر حسب تزايد ترددها وخصص لكل منها رقمًا يسمى العدد الذري ( Z )، ثم أدرك أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات أو الإلكترونات، وعندما رُتبت العناصر حسب تزايد عددها الذري، لاحظ النمط الدوري دون الحاجة إلى تبديل بعض العناصر (كما فعل مندلييف)، وأدت "الفجوات" في الجدول الدوري إلى اكتشاف عناصر جديدة.
ثالثا: الجدول الدوري الحديث
الجدول الدوري الحديث
مكونات الجدول الدوري الحديث
يتكون الجدول الدوري الحديث من:
7️⃣ دورات (صفوف أفقية ➡️)
1️⃣8️⃣ مجموعة رأسية (أعمدة ⬇️)
الدورات بالجدول الدوري الحديث
كل دورة تبدأ بملء مستوى طاقة جديد ⚡
🟢 الهيدروجين (الدورة 1) → المستوى K
🔵 الليثيوم (الدورة 2) → المستوى L
🟠 الصوديوم (الدورة 3) → المستوى M
👉 مع بدء كل دورة يظهر مستوى طاقة جديد.
مجموعات الجدول الدوري الحديث
لها ترقيمين:
🔹 تقليدي (A–B)
🔹 حديث (1–18)
يشغل الجدول 118 عنصر 🧬
📦 حالات العناصر
🧊 صلبة
💧 سائلة
🌬️ غازية
✨ الفئات
🔹 الفئة S (يسار الجدول)
مجموعتين (1A–2A)
المجموعة 1A: فلزات أقلاء (ماعدا H = غاز لافلز)
تعطي قاعدة عند تفاعلها مع الماء 💦➡️🧴
التوزيع الإلكتروني ينتهي بـ 1e⁻ (H, Li, Na)
المجموعة 2A: فلزات قلوية أرضية 🪨
ينتهي توزيعها بـ 2e⁻ (Mg, Ca)
🔹 الفئة P (يمين الجدول)
تحتوي 6 مجموعات:
(3A → 7A) = (3 →7)
المجموعة الأخيرة = 8 (الصفرية)
ملاحظات في الجدول الدوري:
المجموعة 7A – 7: الهالوجينات 🧪 (لافلزات – ينتهي توزيعها بـ 7e⁻)
المجموعة 8: الغازات النبيلة 🌌 (توزيعها ينتهي بـ 8e⁻ ماعدا He = 2e⁻)
🔹 الفئة D (منتصف الجدول)
جميعها فلزات ⚙️
تسمى: الفلزات الانتقالية 🔄
تبدأ من الدورة 4️⃣
🔹 الفئة F (أسفل الجدول)
جميعها فلزات 🪙
تتكون من سلسلتين:
اللانثانيدات 🌟
الأكتينيدات ☢️
ملاحظات هامة
تبدأ كل دورة بفلز 🔩 وتنتهي بغاز خامل 🌬️
أشباه الفلزات:
(سيليكون.بورون.زرنيخ.أنتيمون.جرمانيوم.تيلوريوم)
شارگ المقال لتعم الفائدة وتاخد ثواب الدال على الخير.
ليست هناك تعليقات
عزيزي الزائر .... إذا أعجبك الموضوع لا تبخل علينا بمشاركته عبر أزرار المشاركة الموجودة بالأسفل، ولا تنس أن تترك لنا تعليقا لتبين لنا انطباعك عن الموضوع ومدى استفادتك منه.